Духовная жизнь СССР в оттепель и застой (сравнение)

  Оттепель Застой
Государственный курс Поиск «золотой середины», ослабление идеологического давления с определёнными границами. Отхождение от демократических начинаний, обоснованное концепцией «развитого социализма».
Развитие жанрового многообразия Создаётся новое литературное направление – обновленческое. Происходит отхождение от традиционной лакировки действительности. Поднимается вопрос о необходимости различных литературных школ и направлений. Тематика и проблематика художественных произведений утверждаются государством. Первенство отдаётся историко-революционным, военно-патриотическим и производственным проблемам.
Методы идеологического контроля Начинают проводиться регулярные встречи руководства ЦК с культурными деятелями. Некоторые из них подвергаются резкой критике, иногда приводящей к отстранению от должности, опале. Внедряется практика госзаказов, усиливается давление на СМИ и учреждения культуры, всё чаще запрещаются отдельные произведения, вновь опускается «железный занавес».
Общественная реакция на ограничения Общее недовольство, как интеллигенции, так и широких слоёв населения. Эмиграция культурных деятелей, распространение неподконтрольного творчества («магнитофонная революция»), возникновение диссидентского движения.

Сходства:

  • Критика духовной жизни общества с позиций коммунистической морали.
  • Оправдание запретов принципами марксизма-ленинизма и необходимостью выступить против идейных шатаний.
  • Противоречивость развития культуры, связанная с противоборством двух её направлений: официально-охранительного и демократического.
  • Развитие оппозиции.

Конспект «Радиоактивность. Модели атомов»

Радиоактивность

Предположение, что тела состоят из мельчайших частиц, было высказано Левкиппом и Демокритом. Частицы эти назвали атомами, что означает неделимые.
Но позже стали появляться экспериментальные факты о том, что атомы имеют сложную структуру, и в их состав входят электрически заряженные частицы.
Свидетельство этого — явление радиоактивности, открытое Беккерелем.
Он обнаружил, что уран самопроизвольно излучает невидимые лучи. Способность атомов некоторых химических элементов к самопроизвольному излучению — РАДИОАКТИВНОСТЬ.
В результате исследования Резерфорда было обнаружено, что излучение неоднородно. Опыт проводился так.
В свинцовый сосуд поместили радий. Пучок его излучения попадал на фотопластинку, где потом было обнаружено тёмное пятно.
При воздействии магнитного поля на пучок возникало уже три пятна: центральное было на том же месте, что и раньше, а два других — по разные стороны от него. Если два потока отклонились в магнитном поле от прежнего направления, значит, они представляют собой потоки заряженных частиц. Отклонение в разные стороны свидетельствовало об их разных знаках.
Положительно заряженные частицы назвали АЛЬФА-ЧАСТИЦАМИ А, отрицательно-заряженные — БЕТА-ЧАСТИЦАМИ В, а нейтральные (не имеющие заряда, как центральный поток) — ГАММА-ЧАСТИЦАМИ У, гамма-квантами или фотонами.
В-частица представляет собой электрон, А-частица — полностью ионизированный атом гелия (т.е. атом гелия, потерявший оба электрона). У-излучение представляет собой один из диапазонов (видов) электромагнитного излучения.

Модели атомов

Одну из первых моделей атома предложил Томсон. По его предположению, атом представляет собой шар с положительным зарядом, внутри которого находятся электроны.
Но опыт Резерфорда это опроверг.
При проведении опыта в свинцовый сосуд поместили радиоактивное вещество, излучающее А-частицы (они, как известно, обладают положительным зарядом, равным модулю удвоенного заряда электрона).
Поскольку частицы невозможно увидеть, для их обнаружения служит стеклянный экран. Он покрыт тонким слоем специального вещества, благодаря чему в местах попадания в экран А-частиц возникают вспышки, наблюдаемые с помощью микроскопа. Такой метод регистрации частиц называется МЕТОДОМ СЦИНТИЛЛЯЦИЙ (т.е. вспышек).
Всю установку поместили в сосуд, из которого откачан воздух (чтобы устранить рассеяние А-частиц за счёт их столкновений с молекулами воздуха).
Если на пути А-частиц нет никаких препятствий, то они падают на экран узким, слегка расширяющимся пучком. При этом все возникающие на экране вспышки сливаются в одно световое пятно.
Если же на пути А-частиц поместить тонкую фольгу из исследуемого металла, то при взаимодействии с веществом они рассеиваются по всем направлениям на разные углы.
Причём основная часть А-частиц всё-таки прошла сквозь фольгу, почти не изменив первоначального направления (рассеялась на малые углы). При удалении от центра экрана, т.е. с увеличением угла рассеяния, количество рассеянных на эти углы частиц резко уменьшается.
Перемещая экран вокруг фольги, можно обнаружить, что очень небольшое число частиц рассеялось на углы, близкие к 90, а единичные частицы — на углы порядка 180, т.е. были отброшены назад.
Резерфорд пришёл к выводу: столь сильное отклонение А-частиц возможно только в том случае, если внутри атома имеется чрезвычайно сильное электрическое поле. Было рассчитано, что такое поле могло быть создано зарядом, сконцентрированным в очень малом объёме (по сравнению с объёмом атома).
Электрон слишком лёгок, чтобы существенно изменить направление движения А-частиц. Поэтому в данном случае речь может идти только о силах электрического отталкивания между А-частицами и положительно заряженной частью атома, масса которой значительно больше массы А-частицы.
Исходя из этих соображений, Резерфорд предложил ядерную (планетарную) модель атома.
Процесс прохождения А-частиц сквозь атомы вещества с точки зрения ядерной модели выглядит так. С увеличением расстояния от ядра быстро убывает напряжённость электрического поля, созданного этим ядром, а значит, убывает и сила действия на А-частицу. Поэтому направление полёта А-частицы меняется, только если она проходит близко к ядру.
Основная часть А-частиц проходит сквозь атом на больших расстояниях от ядра, и только очень немногие частицы пролетают в области сильного поля и сильно отклоняются вследствие этого.

Конспект «Сера»

Сера — элемент главной подгруппы шестой группы Периодической системы. У атомов серы на первом энергетическом уровне 2 электрона, на втором 8, на третьем 6. Всего 16 электронов, протонов и нейтронов. Атомы проявляют восстановительные свойства со степенями окисления +2, +4 и +6, а также окислительные свойства по отношению к менее электроотрицательным элементам (водород, металлы) со степенью окисления -2.

Физические свойства:
1) сера — жёлтое, твёрдое кристаллическое вещество.
2) характерны 3 аллотропные модификации. Наиболее устойчивая — ромбическая сера, кристаллы которой имеют вид октаэдров. В эту модификацию при комнатной температуре превращаются все остальные: моноклинная сера (игольчатые кристаллы) и пластическая сера — прозрачная резинообразная масса.

Химические свойства:
1) не растворяется в воде: кристаллы тонут, а порошок плавает на поверхности, поддерживаемый пузырьками воздуха (процесс флотации). Малорастворима в этиловом спирте и диэтиловом эфире, хорошо растворяется в сероуглероде.
2) при обычных условиях реагирует со всеми щелочными и щелочноземельными металлами, медью, ртутью (HgS — сульфид ртути), серебром. Поэтому ртуть для обезвреживания засыпают порошком серы — это процесс демеркуризации. При нагревании сера реагирует и с другими металлами: цинком (ZnS — сульфид цинка), алюминием, железом. Только золото не взаимодействует с ней ни при каких условиях. Из неметаллов это азот, иод и благородные газы.
3) при нагревании реагирует с водородом, образуя H2S — сероводород, бесцветный газ с резким запахом тухлых яиц.
4) горит синеватым пламенем, образуя SO2 — оксид серы четыре или сернистый газ, бесцветный и с резким запахом жжёных спичек.
5) взаимодействует со сложными веществами.

В природе встречается в 3 формах: самородная, сульфидная и сульфатная. Входит в состав белков, витаминов, гормонов, применяется в производстве спичек и бумаги, резины и красок, взрывчатых веществ и лекарств, пластмассы и косметических препаратов, ядохимикатов и серной кислоты.

Характерные соединения: H2S, SO2, SO3, H2SO3, H2SO4.
H2S. Хороший восстановитель. Растворяясь в воде, образует сероводородную кислоту (слабую). Соли — сульфиды. Горит в недостатке и избытке кислорода.
SO2. Растворяясь в воде, образует сернистую кислоту H2SO3 (слабую). Соли — сульфиты. Получается при горении в избытке кислорода, при горении серы и обжиге сульфидов.
SO3. Бесцветная, дымящаяся на воздухе жидкость. Растворяясь в воде, образует серную кислоту H2SO4 (сильную).

H2SO4 — тяжёлая маслянистая жидкость, обугливает кожу, ткани, бумагу. В концентрированном виде взаимодействует с металлами, стоящими как до водорода (соль+вода+H2S), так и после него (соль+вода+SO2), но не с железом и алюминием. Для разбавления её тонкой струйкой вливают в воду, тщательно перемешивая. В разбавленном виде проявляет все свойства кислот, взаимодействует с металлами, стоящими до водорода.